关于电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么以(yǐ)及电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)计算(suàn)公式，电负性表(biǎo)示什么，电(diàn)负性(xìng)具体数(shù)值，电负(fù)性的定义,电负(fù)性大小(xiǎo)变化(huà)规律？等问(wèn)题，小(xiǎo)编将(jiāng)为你整理以下(xià)知识：

电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)一方水等于多少升，一方水等于多少升水性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：腾众软件科技有限公司 一方水等于多少升，一方水等于多少升水